Tính axit và tính khử: HF < HCl < HBr < HI Giải thích tính axit: Dãy HF, HCl, HBr, HI từ trái qua phải: + Có độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết giảm nên khả năng phân li ra H+ tăng. + Các anion có cùng điện tích (-1) nhưng bán kinh tăng (do số lớp electron tăng) nên mật độ điện tích âm giảm, khả năng giữ H+ giảm. Giải thích tính khử: Độ âm điện F > Cl > Br > I nên tính oxi hóa F > Cl > Br > I và tính khử F- < Cl- < Br- < I-. Mặt khác năng lượng liên kết giảm làm độ bền giảm cũng thúc đẩy tính khử tăng.
